Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44, o g y tiene 27, 3% de carbono y 72, 7% de oxígeno .
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
1. calcular moles C : 27. 3 g / 12 g / mol = 2. 275 moles O : 72. 7 g / 16 g / mol = 4. 544 moles 2. Dividir entre el menor de los resultados cada elemento C : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 O : 4. 544 mol / 2. 275 mol = 2 3. Fórmula empírica (FE) = CO2 4.
1. calcular moles
C : 27.
3 g / 12 g / mol = 2.
275 moles
O : 72.
7 g / 16 g / mol = 4.
544 moles
2.
Dividir entre el menor de los resultados cada elemento
C : 2.
275 mol / 2.
275 mol = 1
O : 4.
544 mol / 2.
275 mol = 2
3.
Fórmula empírica (FE) = CO2
4.
Calcular Mm de la FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
O : 2 x 16 = 32 g / mol ```````````````````````````````````````````` Mm = 44 g / mol
5.
Calcula n = Mm compuesto / Mm FE
n = 44.
0 g / mol / 44 g / mol
n = 1
6.
Fórmula molecular (FM) = (CO2)1 = CO2.
FE : CH Mm DE LA FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = M molar del compuesto ```````````````````````````````` M molar FE n = 130 g / mol ```````````````` 13…
La formula empirica de un compuesto es CH. Si su peso molecular es 130g ¿cual es su formula verdadera? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / mol````````````````````````````````````````` Mm…