Se encontró un compuesto, con un peso molecular de 98, 0% gue esta formado por 24, 49% de carbono, 4, 08% de hidrógeno y 72, 43% de cloro?

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)

C : 24, 49% = 24, 49 g

H : 4, 08% = 4, 08 g

Cl : 72, 43% = 72, 43 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B24%2C49%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%202%2C040%5C%3Amol%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B4%2C08%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%204%2C08%5C%3Amol%20%5C%5C%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Cl%3A%20%5Cdfrac%7B72%2C43%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B35%2C5%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%202%2C040%5C%3Amol%20" />

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B2%2C040%7D%7B2%2C040%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%20%3D%201%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B4%2C08%7D%7B2%2C040%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%20%3D%202%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Cl%3A%20%5Cdfrac%7B2%2C040%7D%7B2%2C040%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BCl%20%3D%201%7D%20" />

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BC_1H_2Cl_1%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3Ao%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3ACH_2Cl%7D%7D%7D%5CLongleftarrow%28F%5C%27ormula%5C%3AEmp%5C%27irica%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />

Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos :

Si : CH2Cl

C = 1 * 12 = 12 u

H = 2 * 1 = 2 u

Cl = 1 * 35, 5 = 35, 5 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM(F.

E) = 12 + 2 + 35, 5 = 49, 5 g / mol

Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.

M) es 98 g / mol (98%), entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7BMM_%7BF.M%7D%7D%7BMM_%7BF.E%7D%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7B98%7D%7B49%2C5%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7Bn%20%5Capprox%202%7D%20" />

Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos :

[img = 10]

[img = 11]

[img = 12]

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¡Espero haberte ayudado, saludos.

DexteR!