Se encontró un compuesto, con un peso molecular de 98, 0% gue esta formado por 24, 49% de carbono, 4, 08% de hidrógeno y 72, 43% de cloro. Determina formula empírica y formula molecular.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Eltedech
En resumen
¡Hola!
¡Hola!
Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)
C : 24, 49% = 24, 49 g
H : 4, 08% = 4, 08 g
Cl : 72, 43% = 72, 43 g
Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B24%2C49%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%202%2C040%5C%3Amol%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B4%2C08%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%204%2C08%5C%3Amol%20%5C%5C%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Cl%3A%20%5Cdfrac%7B72%2C43%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B35%2C5%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%202%2C040%5C%3Amol%20" />
Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B2%2C040%7D%7B2%2C040%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%20%3D%201%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B4%2C08%7D%7B2%2C040%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%20%3D%202%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Cl%3A%20%5Cdfrac%7B2%2C040%7D%7B2%2C040%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BCl%20%3D%201%7D%20" />
Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BC_1H_2Cl_1%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3Ao%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3ACH_2Cl%7D%7D%7D%5CLongleftarrow%28F%5C%27ormula%5C%3AEmp%5C%27irica%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />
Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos :
Si : CH2Cl
C = 1 * 12 = 12 u
H = 2 * 1 = 2 u
Cl = 1 * 35, 5 = 35, 5 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM(F.
E) = 12 + 2 + 35, 5 = 49, 5 g / mol
Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.
M) es 98 g / mol (98%), entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7BMM_%7BF.M%7D%7D%7BMM_%7BF.E%7D%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7B98%7D%7B49%2C5%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7Bn%20%5Capprox%202%7D%20" />
Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos :
[img = 10]
[img = 11]
[img = 12]
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¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
1. calcular moles C : 24.
49 g / 12 g / mol = 2.
040 mol H : 4.
08 g / 1 g / mol = 4.
08 molCl : 72.
43 g / 35.
5 g / mol = 2.
040 mol
2.
Dividi entre el menor de los resultados
C : 2.
040 mol / 2.
040 mol = 1H : 4.
08 mol / 2.
040 mol = 2Cl : 2.
040 mol / 2.
040 mol = 1
3.
Fórmula empírica : CH2Cl
4.
Calcular Mm de la fórmula empírica
C : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 2 = 2 g / molCl : 1 x 35.
5 = 35.
5 g / mol`````````````````````````````````````````````````` Mm = 49.
5 g / mol
5.
Calcular n = Mm compuesto / Mm Fórmula empírica
n = 98 g / mol / 49.
5 g / mol
n = 2
6.
Fórmula molecular : (CH2Cl)2 = C2H4Cl2.
¡Hola!
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Mm C = 12 g / mol Cl = 35. 4 g / mol calcular moles de cada elemento : C : 7. 79 g / 12 g / mol = 0. 649 mol Cl : 92. 21 g / 35. 4 g / mol = 2. 604 mol 2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados : C : 0.…
1. calcular moles C : 27. 3 g / 12 g / mol = 2. 275 moles O : 72. 7 g / 16 g / mol = 4. 544 moles 2. Dividir entre el menor de los resultados cada elemento C : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 O : 4. 544 mol / 2. 275 mol = 2…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…
Respuesta : FM : (CH)6 = C6H6Explicación : el benceno tiene formula empírica CH y su peso molecular es de 78¿cual es su formula molecular? FE : CH1. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / mol Mm =…
Respuesta : a. FE : CH2Ob. FM : (CH2O)2 = C2H4O2Explicación : Se encontró que una sustancia química presente en el vinagre tiene 40. 0% de carbono, 6. 67% de hidrógeno y 53. 3% de oxígeno, y un peso molecular de 60. 0.…