Se encontró que una sustancia química presente en el vinagre tiene 40. 0% de carbono, 6. 67% de hidrógeno y 53. 3% de oxígeno, y un peso molecular de 60. 0. Determine a. La fórmula empírica del compuesto. B. la fórmula molecular del compuesto.
En resumen
Respuesta : a. FE : CH2Ob. FM : (CH2O)2 = C2H4O2Explicación : Se encontró que una sustancia química presente en el vinagre tiene 40. 0% de carbono, 6. 67% de hidrógeno y 53. 3% de oxígeno, y un peso molecular de 60. 0. Determinea. La fórmula empírica del compuesto. 1.
Respuesta : a.
FE : CH2Ob.
FM : (CH2O)2 = C2H4O2Explicación : Se encontró que una sustancia química presente en el vinagre tiene 40.
0% de carbono, 6.
67% de hidrógeno y 53.
3% de oxígeno, y un peso molecular de 60.
0. Determinea.
La fórmula empírica del compuesto.
1. calcular molesn = masa / Mmn C = 40.
0 g / 12 g / mol = 3.
33 moln H = 6.
67 g / 1 g / mol = 6.
66 moln O = 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
33mol2.
Dividir entre el menor de los resultados cada elementoC : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1H : 6.
66 mol / 3.
33 mol = 2O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 13.
FE : CH2Ob.
La fórmula molecular del compuesto1.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 30 g / mol2.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 60.
0 g / mol / 30 g / moln = 23.
FM : (CH2O)2 = C2H4O2.
FE : CH Mm DE LA FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = M molar del compuesto ```````````````````````````````` M molar FE n = 130 g / mol ```````````````` 13…
1. calcular moles C : 27. 3 g / 12 g / mol = 2. 275 moles O : 72. 7 g / 16 g / mol = 4. 544 moles 2. Dividir entre el menor de los resultados cada elemento C : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 O : 4. 544 mol / 2. 275 mol = 2…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g) C : 24, 49% = 24, 49 g H : 4, 08% = 4, 08 g Cl : 72, 43% = 72, 43 g Los valores (en g) se…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…