Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra, que contiene 40% de carbono, 6, 66% de hidrógeno, 53 33% de oxigeno, su peso molecular es 180 gr / mol. Determine su formula empírica y su molécula.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Hidrógeno y del Oxígeno, que se suele expresar en gr / mol
Carbono = 12gr / mol
Hidrógeno = 1gr / mol
Oxígeno = 16gr / mol
Entonces 40 * 1mol / 12gr = 3, 33 mol de Carbono
Y 6, 66 * 1mol / 1gr = 6, 66 mol de Hidrógeno
Y 53, 33 * 1mol / 16gr = 3, 33 mol de Oxígeno
dividimos cada resultado entre el menor que es 3, 33 para saber las proporciones empíricas
3, 33 / 3, 33 = 1
6, 66 / 3, 33 = 2
3, 33 / 3, 33 = 1
Fórmula empírica = CH₂O
Con esta fórmula su peso molecular sería = 12 * 1 + 1 * 2 + 16 * 2 = 30gr / mol
Pero como nos dicen que este compuesto tiene un peso molecular determinado de 180 gr / mol
Vamos a dividirlo entre el peso determinado empíricamente 180gr / mol / 30gr / mol = 6
Luego la fórmula del compuesto basada en su peso molecular tendría el sextuplo de cada elemento.
Compuesto = C₆H₁₂O₆
RESPUESTA fórmula Compuesto empírico = CH₂O y su molécula C₆H₁₂O₆
Suerte con vuestras tareas
Michael Spymore.
1. calcular moles
C : 40 g / 12 g / mol = 3.
33 mol
H : 6.
66 g / 1 g / mol = 6.
66 mol
O : 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
33 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 3.
33 moles / 3.
33 moles = 1
H : 6.
66 moles / 3.
33 mole = 2
O : 3.
33 mol / 3.
33 , ol = 1
3.
FE : CH2O
4.
Calcular la Mm FE
C : 1 X 12 = 12 g / mol
H.
2 x 1 = 2 g / mol
O.
1 x 16 = 16 g / mol
``````````````````````````````` Mm = 30 g / mol
5.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180 g / mol / 30 g / mol
n = 6
6.
FM : (FE)n
FM = (CH2O)6 = C6H12O6.
Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6, 66% de Hidrógeno y 53, 33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g / mol. Determine su formula empírica y su formula…
Datos : 75. 7% de carbono 24. 3% de hidrógeno = C = 75. 7÷12 = 6. 30÷6. 30 = 1 H = 24. 3÷1 = 23. 3÷6. 30 = 4 = CH4.
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43. 3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35. 53% de oxigeno % H = 100 % - 43. 3 % - 35. 53 % = 21. 171. calcular molesC : 43. 3 g / 12 g / mol = 3. 608 molH :…