Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43?
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43. 3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35. 53% de oxigeno por favor ayúdenme.
En resumen
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43. 3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35. 53% de oxigeno % H = 100 % - 43. 3 % - 35. 53 % = 21. 171. calcular molesC : 43. 3 g / 12 g / mol = 3. 608 molH : 21. 17 g / 1 g / mol = 21. 17 molO : 35.
Mejor respuesta
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Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43.
3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35.
53% de oxigeno % H = 100 % - 43.
3 % - 35.
53 % = 21.
171. calcular molesC : 43.
3 g / 12 g / mol = 3.
608 molH : 21.
17 g / 1 g / mol = 21.
17 molO : 35.
53 g / 16 g / mol = 2.
220 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.
608 mol / 2.
220 mol = 1.
62 x 2 = 3H : 21.
17 mol / 2.
220 mol = 9.
5 x 2 = 19O : 2.
220 mol / 2.
220 mol = 1 x 2 = 23.
FE : C3H19O2.
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