Un gas contiene 19, 8% de carbono, 2, 5% de hidrógeno, 11, 6% de nitrógeno y el resto del compuesto es oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
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En resumen
Un gas contiene 19, 8% de carbono, 2, 5% de hidrógeno, 11, 6% de nitrógeno y el resto del compuesto es oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? 1. calcular % de oxígeno% O = 100% - 19. 8 % - 2. 5 % - 11. 6 %% O = 66. 12. calcular molesC : 19. 8 g / 12 g / mol = 1.
Un gas contiene 19, 8% de carbono, 2, 5% de hidrógeno, 11, 6% de nitrógeno y el resto del compuesto es oxígeno.
¿Cuál es su fórmula empírica?
1. calcular % de oxígeno% O = 100% - 19.
8 % - 2.
5 % - 11.
6 %% O = 66.
12. calcular molesC : 19.
8 g / 12 g / mol = 1.
65 molH : 2.
5 / 1 g / mol = 2.
5 molN : 11.
6 g / 14 g / mol 0.
82 molO : 66.
1 g / 16 g / mol = 4.
13 mol3.
Dividir entre el menorC : 1.
65 mol / 0.
82 mol = 2H : 2.
5 mol / 0.
82 mol = 3N : 0.
82 mol / 0.
82 mol = 1O : 4.
13 mol / 0.
82 mol = 54.
FE : C2H3NO5.
Un gas contiene 19, 8% de carbono, 2, 5% de hidrógeno, 11, 6% de nitrógeno y el resto del compuesto es oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? 1. calcular % de oxígeno% O = 100% - 19. 8 % - 2.
O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C :…
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