QuímicaBásico21 de diciembre de 20251 respuestas

Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrógeno?

Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrógeno. El resto se supone que era oxígeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?

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Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de PequeñaShey

En resumen

O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 255 X 8 = 10 H : 10.

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Mejor respuesta

PequeñaShey3 sept 2026

5

O : 100 % - 43.

37 % - 10.

59 % = 46.

04 % O

C : 43.

37 g / 12 g / mol = 3.

614 mol

H : 10.

59g / 1 g / mol = 10.

59 mol

O : 46.

04 g / 16 g / mol = 2.

878 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C : 3.

614 mol / 2.

878 mol = 1.

255 X 8 = 10

H : 10.

59 mol / 2.

878 mol = 3.

679 X 8 = 29

O : 2.

878 mol / 2.

878 mol = 1 X 8 = 8

se multiplica po 8 ya que los numeros no son enteros

FE : C10H29O8.

Preguntas frecuentes

Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrógeno?

O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2.

Mediante un analisis se vio que un compuesto organico contiene 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrogeno y el resto oxigeno calcula su forma empirica?

100% = 43. 37% - 10. 59% = 46. 04 % de Oxigeno C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol…

Mediante el analisis se vio que un compuesto organico contenia 43, 37% de c y 10?

C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 54 g / 1 g / mol = 10. 54 mol O = 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 255 x 8 = 10 H : 10. 54 mol /…

Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 42, 37% de C y 10, 59% de H y el resto oxígeno?

1. calcular % de Oxígeno % O = 100 % - 42. 37 % - 10. 59 % = 47. 04 % 2. Calcular moles n = m / Mm C : 42. 37 g / 12 g / mol = 3. 5308 mol H. 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 47. 04 g / 16 g / mol = 2. 94 mol 3.…

- Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43, 37% de C y 10, 59% de H y el resto oxígeno?

Respuesta : lo que dijeron arriba Explicación : : v.

Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguientebcomposicion?

Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono, 6, 6% de hidrogeno y oxigeno? 1. calcular % de oxígeno% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % = 53. 3 % O2. Calcular molesC : 40. 1…

Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43?

Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43. 37% de carbono, 10. 59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su formula empírica? 1. calcular % de Oxígeno% O = 100 % - 43. 37…

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