Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrógeno. El resto se supone que era oxígeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?
En resumen
O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 255 X 8 = 10 H : 10.
O : 100 % - 43.
37 % - 10.
59 % = 46.
04 % O
C : 43.
37 g / 12 g / mol = 3.
614 mol
H : 10.
59g / 1 g / mol = 10.
59 mol
O : 46.
04 g / 16 g / mol = 2.
878 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 3.
614 mol / 2.
878 mol = 1.
255 X 8 = 10
H : 10.
59 mol / 2.
878 mol = 3.
679 X 8 = 29
O : 2.
878 mol / 2.
878 mol = 1 X 8 = 8
se multiplica po 8 ya que los numeros no son enteros
FE : C10H29O8.
C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 54 g / 1 g / mol = 10. 54 mol O = 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 255 x 8 = 10 H : 10. 54 mol /…
Eso implica que de oxígeno tendrá lo que haga falta para llega al 100% : %O = 100% - (43. 37% + 10. 59%) = 46. 04% Suerte ; ).