Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43. 37% de carbono, 10. 59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su formula empírica.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Danielamorales2
En resumen
Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43. 37% de carbono, 10. 59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su formula empírica? 1. calcular % de Oxígeno% O = 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % % O = 46. 042. Calcular molesC : 43.
Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43.
37% de carbono, 10.
59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su formula empírica?
1. calcular % de Oxígeno% O = 100 % - 43.
37 % - 10.
59 % % O = 46.
042. Calcular molesC : 43.
37 g / 12 g / mol = 3.
614 molH : 10.
59 g / 1 g / mol = 10.
59 molO : 46.
04 g / 16 g / mol = 2.
878 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.
614 mol / 2.
878 mol = 1.
255 x 8 = 10H : 10.
59 mol / 2.
878 mol = 3.
676 x 8 = 29O : 2.
878 mol / 2.
878 mol = 1 x 8se multiplica por 8 ya que hay resulatdos con decimales4.
FE : C10H29O8.
Respuesta : C1H4O1Explicación : se tienen los datos obtenidosC = 43.
37H = 10.
59O = 46.
04 (100 - 43.
37 - 10.
59 = 46.
04)Ya obtenidos los datosC = 43.
37÷12(su masa atómico) = 3.
61 ÷ 2.
87 = 1H = 10.
59÷1 = 10.
59 ÷ 2.
87 = 3.
6 (Lo redondeamos a 4 ya que si es de 3.
5 o 3.
6 para arriba se redonde a 4 si es de 5 para abajo osea 3.
4 se deja en 3)O = 46.
04÷16 = 2.
87 ÷ 2.
87(después de dividir los datos con su masa atómico vamos a agarrar la cifra más chica que en este caso es 2.
87 y los dividiremos con el resultados anteriores) Entonces : sería CH40.
Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43. 37% de carbono, 10. 59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su formula empírica? 1.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
100% = 43. 37% - 10. 59% = 46. 04 % de Oxigeno C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol…
O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C :…
Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono, 6, 6% de hidrogeno y oxigeno? 1. calcular % de oxígeno% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % = 53. 3 % O2. Calcular molesC : 40. 1…
Un gas contiene 19, 8% de carbono, 2, 5% de hidrógeno, 11, 6% de nitrógeno y el resto del compuesto es oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? 1. calcular % de oxígeno% O = 100% - 19. 8 % - 2. 5 % - 11. 6 %% O = 66. 12.…
¿Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono ; 6, 6% de hidrogeno y oxigeno. 1. Calcular % de O% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % % O = 53. 32. Calcular molesC : 40. 1 g /…
Respuesta : a. FE : CH2Ob. FM : (CH2O)2 = C2H4O2Explicación : Se encontró que una sustancia química presente en el vinagre tiene 40. 0% de carbono, 6. 67% de hidrógeno y 53. 3% de oxígeno, y un peso molecular de 60. 0.…