Encuentre la formula empirica de un compuesto que contiene 60% de carbono, 9% de hidrogeno, 14% de nitrogeno y 16% de oxigeno(puro ejercicio porfa, claro como las otras pero resuelto en ejercicio)es esa porfa ayuda.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Chachij9osvsd4
Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Hidrógeno, Nitrógeno y del Oxígeno que se suele expresar en gr / mol
Carbono = 12gr / mol
Hidrógeno = 1gr / mol
Nitrógeno = 14gr / mol
Oxígeno = 16gr / mol
Entonces 60 * 1mol / 12gr = 5 mol de Carbono
Y 9 * 1mol / 1gr = 9 mol de Hidrógeno
Y 14 * 1mol / 14gr = 1 mol de Nitrógeno
Y 16 * 1mol / 16gr = 1 mol de Oxígeno
Entonces la fórmula empírica del compuesto será C₅H₉NO
RESPUESTA fórmula empírica del compuesto será C₅H₉NO
Suerte con vuestras tareas
Michael Spymore.
El primer paso que debe seguir toda investigación está en la Observación, realizada en principio a simple vista describiendo las características generales de lo que será definido como Objeto de Estudio, dimensionándolo…
Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono, 6, 6% de hidrogeno y oxigeno? 1. calcular % de oxígeno% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % = 53. 3 % O2. Calcular molesC : 40. 1…
Un gas contiene 19, 8% de carbono, 2, 5% de hidrógeno, 11, 6% de nitrógeno y el resto del compuesto es oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? 1. calcular % de oxígeno% O = 100% - 19. 8 % - 2. 5 % - 11. 6 %% O = 66. 12.…
Respuesta : FE : NH3FM : (NH3)1 = NH3Explicación : Calcula la fórmula empírica y molecular para un compuesto que contiene 82. 35% N y el resto es hidrógeno1 calcular % H% H : 100 % - 82. 35 %% H : 17. 651. calcular…
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43. 3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35. 53% de oxigeno % H = 100 % - 43. 3 % - 35. 53 % = 21. 171. calcular molesC : 43. 3 g / 12 g / mol = 3. 608 molH :…