Calcula la fórmula empírica y molecular para un compuesto que contiene 82?
Calcula la fórmula empírica y molecular para un compuesto que contiene 82. 35% N y el resto es hidrógeno.
En resumen
Respuesta : FE : NH3FM : (NH3)1 = NH3Explicación : Calcula la fórmula empírica y molecular para un compuesto que contiene 82. 35% N y el resto es hidrógeno1 calcular % H% H : 100 % - 82. 35 %% H : 17. 651. calcular moles n N : 82. 35 g / 14 g / mol = 5. 88 moln H : 17.
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Respuesta : FE : NH3FM : (NH3)1 = NH3Explicación : Calcula la fórmula empírica y molecular para un compuesto que contiene 82.
35% N y el resto es hidrógeno1 calcular % H% H : 100 % - 82.
35 %% H : 17.
651. calcular moles n N : 82.
35 g / 14 g / mol = 5.
88 moln H : 17.
65 g / 1 g / mol = 17.
65 mol2.
Dividir cada uno entre el menor de los resultadosN : 5.
88 mol / 5.
88 mol = 1H : 17.
65 mol / 5.
88 mol = 33.
FE : NH34.
Calcular Mm de la FEN : 1 x 14 = 14 g / molH : 3 x 1 = 3 g / mol Mm = 17 g / mol5.
Para calcula factor n falta la Mm del compuesto, se supone que es 17 g / moln = 17 g / mol 17 g / moln = 16.
FM : (NH3)1 = NH3.
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