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En el laboratorio tenemos un recipiente de 1, 5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg?

En el laboratorio tenemos un recipiente de 1, 5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. A. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante. B. La presión en atmósferas si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura sigue constante. C. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.

9JohanProGDxD
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Samy12q

En resumen

Conversiones : T = °C + 273. 15 = °K P = 479mmHg - - >0. 630atm Constante universal de gases ideales : (para trabajar en atm) R = 0.

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Mejor respuesta

Samy12q
7

Conversiones :

T = °C + 273.

15 = °K

P = 479mmHg - - >0.

630atm

Constante universal de gases ideales : (para trabajar en atm)

R = 0.

08206 atmL / molK

Ley de gases ideales :

PV = nRT

P : presión

V : volumen

n : número de moles

R : constante universal de gases ideales

T : temperatura en Kelvin.

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Preguntas frecuentes

En el laboratorio tenemos un recipiente de 1, 5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg?

Conversiones : T = °C + 273. 15 = °K P = 479mmHg - - >0. 630atm Constante universal de gases ideales : (para trabajar en atm) R = 0.

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