En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presiónLa temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante?

Question

En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presión La temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante.

Victorz2002p8zsmj · Accepted Answer

La temperatura si se duplica la presión y el volumen permanece constante es 676 ºK = 403ºC . La temperatura se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley de Gay - Lussac, debido a que el volumen es constante y se duplica la presión, de la siguiente manera : V1 = 450 ml H2 T1 = 65ºC +…

En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presiónLa temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante?

Mejor respuesta

B. En una jeringa se almacena 250 mL de O2 a una temperatura ambiente de 32ºC y 0, 324 atmósferas de presión?

Si tiene un volumen, de 45 cm3 a una presion de 390 mmhg ¿ Que volumen ocupara a una presión de 775 mmhg?

En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presiónLa temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante?

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