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D. Un volumen de 3500 mL de nitrógeno(N2) se encuentra a una temperatura de 67ºC y una presión de 1, 7 atmósferas?

D. Un volumen de 3500 mL de nitrógeno(N2) se encuentra a una temperatura de 67ºC y una presión de 1, 7 atmósferas. A. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante. B. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante. C. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante. D. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

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En resumen

A)V2 = 1166. 67 ml ; b) T2 = 680ºK ; c)P2 = 0. 85 atm ; d)m1 = 5975. 60 g N2.

Mejor respuesta

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A)V2 = 1166.

67 ml ; b) T2 = 680ºK ; c)P2 = 0.

85 atm ; d)m1 = 5975.

60 g N2.

Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay - Lussac , dependiendo de cual permanezca constante, V , P o T , además de la ecuación delos gases ideales P * V = n * R * T, de la siguiente manera : V1 = 3500 ml N2 T1 = 67ºC + 273 = 340ºK P1 = 1.

7 atm a) V2 = ?

Ml P2 = 3 * P1 = 3 * 1.

7 atm = 5.

1 atm T2 = T1 b) T2 = ?

V2 = 2 * V1 = 2 * 3500ml = 7000 ml P2 = P1 c) P2 = ?

T2 = T1 / 2 = 340ºK / 2 = 170ºK V2 = V1 d) m1 = ?

G N2 a) V1 * P1 = V2 * P2 V2 = V1 * P1 / P2 = 3500ml * 1.

7 atm / 5.

1 atm = 1166.

67 ml b) V1 * T2 = V2 * T1 T2 = V2 * T1 / V1 = 7000 ml * 340ºK / 3500 ml = 680ºK c) P1 * T2 = P2 * T1 P2 = P1 * T2 / T1 = 1.

7 atm * 170ºK / 340ºK = 0.

85 atm d) P1 * V1 = m1 * R * T1 / Pm se despeja m1 : m1 = P1 * V1 * Pm / R * T1 m1 = ( 1.

7 atm * 3500ml * 28 g / mol ) / ( 0.

082 L * atm / molºK * 340ºK ) m1 = 5975.

60 g N2 .

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