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Un gas ocupa un volumen de 3, 6 Litros a una temperatura de 120ºC y una presión de 1, 2 atmósferas?

Un gas ocupa un volumen de 3, 6 Litros a una temperatura de 120ºC y una presión de 1, 2 atmósferas. A. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante. B. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante. C. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante. D. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

En resumen

Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la siguiente ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Datos : V1 = 3. 6 L = 0. 0036 m³T1 = 120 °C = 393 KP1 = 1. 2 atm = 121.

Mejor respuesta

Paolatina4927
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Respuesta.

Para resolver este problema se debe aplicar la siguiente ecuación :

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Datos :

V1 = 3.

6 L = 0.

0036 m³T1 = 120 °C = 393 KP1 = 1.

2 atm = 121.

2 kPa

a) Las condiciones para este caso son :

P2 = 3 * P1T2 = T1

P1 * V1 / T1 = 3 * P1 * V2 / T1

P1 * V1 = 3 * P1 * V2

V2 = V1 / 3

Sustituyendo :

V2 = 0.

0036 / 3 = 0.

0012 m³ = 1.

2 L = 12000 mL

b) Las condiciones son :

V2 = 2 * V1

P2 = P1

Sustituyendo :

P1 * V1 / T1 = 2 * P1 * V1 / T2

T2 = 2 * T1

T2 = 2 * 393 = 786 K

c) Las condiciones son :

T2 = T1 / 2

V1 = V2

P1 * V1 / T1 = 2 * P2 * V1 / T1

P2 = P1 / 2

P2 = 121.

2 / 2 = 60.

6 kPa

d) Se aplica la siguiente ecuación :

Ru = 8.

314 kJ / kg * K

P * V = m * Ru * T

m = P * V / Ru * T

Sustituyendo :

m = 121.

2 * 0.

0036 / 8.

314 * 393

m = 1.

34x10⁻⁴ kg.