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Un volumen de 3500 mL de nitrógeno(N2) se encuentra a una temperatura de 67ºC y una presión de 1, 7 atmósferas?

Un volumen de 3500 mL de nitrógeno(N2) se encuentra a una temperatura de 67ºC y una presión de 1, 7 atmósferas. A. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante. B. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante. C. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante. D. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales. LES AGRADEZCO MUCHO SI ME PODRÍAN AYUDAR GRACIAS.

5Lachiki147
QuímicaNivel Básico

En resumen

A)V2 = 1166. 67 ml ; b) T2 = 680ºK ; c)P2 = 0. 85 atm ; d)m1 = 5975. 60 g N2.

Mejor respuesta

Marcelitaespar
7

A)V2 = 1166.

67 ml ; b) T2 = 680ºK ; c)P2 = 0.

85 atm ; d)m1 = 5975.

60 g N2.

Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay - Lussac , dependiendo de cual permanezca constante, V , P o T , además de la ecuación delos gases ideales P * V = n * R * T, de la siguiente manera : V1 = 3500 ml N2 T1 = 67ºC + 273 = 340ºK P1 = 1.

7 atm a) V2 = ?

Ml P2 = 3 * P1 = 3 * 1.

7 atm = 5.

1 atm T2 = T1 b) T2 = ?

V2 = 2 * V1 = 2 * 3500ml = 7000 ml P2 = P1 c) P2 = ?

T2 = T1 / 2 = 340ºK / 2 = 170ºK V2 = V1 d) m1 = ?

G N2 a) V1 * P1 = V2 * P2 V2 = V1 * P1 / P2 = 3500ml * 1.

7 atm / 5.

1 atm = 1166.

67 ml b) V1 * T2 = V2 * T1 T2 = V2 * T1 / V1 = 7000 ml * 340ºK / 3500 ml = 680ºK c) P1 * T2 = P2 * T1 P2 = P1 * T2 / T1 = 1.

7 atm * 170ºK / 340ºK = 0.

85 atm d) P1 * V1 = m1 * R * T1 / Pm se despeja m1 : m1 = P1 * V1 * Pm / R * T1 m1 = ( 1.

7 atm * 3500ml * 28 g / mol ) / ( 0.

082 L * atm / molºK * 340ºK ) m1 = 5975.

60 g N2 .

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