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Un gas ocupa un volumen de 3, 6 Litros a una temperatura de 120ºC y una presión de 1, 2 atmósferas?

Un gas ocupa un volumen de 3, 6 Litros a una temperatura de 120ºC y una presión de 1, 2 atmósferas. A. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante. B. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante. C. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante. D. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

En resumen

Resolvemos aplicando la ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Datos : V1 = 3. 6 L = 0. 0036 m³ T1 = 120 °C = 393 K P1 = 1. 2 atm = 121. 2 kPa A. ) P2 = 3 * P1 T2 = T1 P1 * V1 / T1 = 3 * P1 * V2 / T1 P1 * V1 = 3 * P1 * V2 V2 = V1 / 3 Sustituimos los valores : V2 = 0.

Mejor respuesta

SANTIMANI12
0

Resolvemos aplicando la ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Datos :

V1 = 3.

6 L = 0.

0036 m³

T1 = 120 °C = 393 K

P1 = 1.

2 atm = 121.

2 kPa

A.

)

P2 = 3 * P1

T2 = T1

P1 * V1 / T1 = 3 * P1 * V2 / T1

P1 * V1 = 3 * P1 * V2

V2 = V1 / 3

Sustituimos los valores :

V2 = 0.

0036 / 3 = 0.

0012 m³ = 1.

2 L = 12000 mL

B.

)

V2 = 2 * V1

P2 = P1

Sustituimos los valores :

P1 * V1 / T1 = 2 * P1 * V1 / T2

T2 = 2 * T1

T2 = 2 * 393 = 786 K

C.

)

T2 = T1 / 2

V1 = V2

Sustituimos los valores :

P1 * V1 / T1 = 2 * P2 * V1 / T1

P2 = P1 / 2

P2 = 121.

2 / 2 = 60.

6 kPa

D.

) Aplicamos :

Ru = 8.

314 kJ / kg * K

P * V = m * Ru * T

m = P * V / Ru * T

Sustituimos los valores :

m = 121.

2 * 0.

0036 / 8.

314 * 393

m = 1.

34x10⁻⁴ kg.