QuímicaBásico1 respuestas

Un globo se llena con argón(Ar), resultando un volumen de 600 mL a una temperatura de 27ºC y 1 atmósfera de presión?

Un globo se llena con argón(Ar), resultando un volumen de 600 mL a una temperatura de 27ºC y 1 atmósfera de presión. A. Calcular el volumen en Litros del globo si la temperatura se lleva a 80ºC y la presión sigue constante. B. Calcular la presión final en pascales, si el volumen se reduce una quinta parte y la temperatura sigue constante. C. Calcular la temperatura si la presión se duplica y el volumen sigue constante. D. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

8Amychu112
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de 123395

En resumen

A) El volumen es de 0. 0007 m³. B) La presión es de 498840 Pa. C) La temperatura es de 601. 4 K. d) La masa de gas es de 0. 000024 kg. Explicación.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

123395
2

A) El volumen es de 0.

0007 m³.

B) La presión es de 498840 Pa.

C) La temperatura es de 601.

4 K. d) La masa de gas es de 0.

000024 kg.

Explicación.

D) En primer lugar se responde este apartado, haciendo uso de la ley de los gases ideales, cuya ecuación es la siguiente : P * V = m * R * TLos datos son los siguientes : P = 1 atm = 100 kPaV = 600 ml = 0.

0006 m³R = 8.

314 kJ / kg * KT = 27 °C = 300 KSustituyendo : 100 * 0.

0006 = m * 8.

314 * 300m = 0.

000024 kga) Se aplica la misma ecuación pero con los siguientes datos : m = 0.

000024 kgT = 80 °C = 353 KP = 100 kPaR = 8.

314 kJ / kg * KSustituyendo : 100 * V = 0.

000024 * 8.

314 * 353V = 0.

0007 m³ = 0.

7 Lb) Mismo procedimiento, pero con los siguientes datos : m = 0.

000024 kgT = 300 KV = 0.

0006 m³ / 5 = 0.

00012 m³R = 8.

314 kJ / kg * KSustituyendo : P * 0.

00012 = 0.

000024 * 8.

314 * 300P = 498.

84 kPa = 498840 Pac) Los datos son : m = 0.

000024 kgR = 8.

314 kJ / kg * KP = 200 kPaV = 0.

0006 m³Sustituyendo : 200 * 0.

0006 = 0.

000024 * 8.

314 * TT = 601.

4 K.

Preguntas frecuentes

Un globo se llena con argón(Ar), resultando un volumen de 600 mL a una temperatura de 27ºC y 1 atmósfera de presión?

A) El volumen es de 0. 0007 m³. B) La presión es de 498840 Pa. C) La temperatura es de 601. 4 K. d) La masa de gas es de 0. 000024 kg. Explicación.

Preguntas relacionadas de Química

B. En una jeringa se almacena 250 mL de O2 a una temperatura ambiente de 32ºC y 0, 324 atmósferas de presión?

- Aplicando la Ley de Boyle y asumiendo que el O₂ se comporta como un gas ideal. Se tiene : P1V1To = PoVoT1 (1) Donde : P1 = Presión del O2 a condiciones finales V1 = Volumen que ocupa el O2 a condiciones finales, en mL…

1 respuesta 4

Un gas ocupa un volumen de 3, 6 Litros a una temperatura de 120ºC y una presión de 1, 2 atmósferas?

Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la siguiente ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Datos : V1 = 3. 6 L = 0. 0036 m³T1 = 120 °C = 393 KP1 = 1. 2 atm = 121. 2 kPa a) Las condiciones para este caso…

1 respuesta 8

Un gas ocupa un volumen de 3, 6 Litros a una temperatura de 120ºC y una presión de 1, 2 atmósferas?

Resolvemos aplicando la ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Datos : V1 = 3. 6 L = 0. 0036 m³ T1 = 120 °C = 393 K P1 = 1. 2 atm = 121. 2 kPa A. ) P2 = 3 * P1 T2 = T1 P1 * V1 / T1 = 3 * P1 * V2 / T1 P1 * V1 = 3 * P1 *…

1 respuesta 9

D. Un volumen de 3500 mL de nitrógeno(N2) se encuentra a una temperatura de 67ºC y una presión de 1, 7 atmósferas?

A)V2 = 1166. 67 ml ; b) T2 = 680ºK ; c)P2 = 0. 85 atm ; d)m1 = 5975. 60 g N2. Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay - Lussac ,…

1 respuesta 8

D. A nivel del suelo el ozono(O3) se considera un contaminante ambiental, si tenemos 1900 mL de ozono a una temperatura de 72ºC y una presión de 3 atmósfera?

Dado que se tiene ozono (O₃) en condiciones iniciales de presión, temperatura y volumen dados, se requiere calcular volumen, temperatura y presión, con cambios definidos y la masa de gas presente en condiciones…

1 respuesta 7

Un volumen de 3500 mL de nitrógeno(N2) se encuentra a una temperatura de 67ºC y una presión de 1, 7 atmósferas?

A)V2 = 1166. 67 ml ; b) T2 = 680ºK ; c)P2 = 0. 85 atm ; d)m1 = 5975. 60 g N2. Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay - Lussac ,…

1 respuesta 5
Ver todas las preguntas de Química
Un globo se llena con argón(Ar), resultando un volumen… — Saberio