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1000 resultados para «A)Si el CO2»
109 msA)Si el CO2 estuviera sometido a una presion de 50 atm y una temperatura de - 80°C¿en que fase se encuentra?
A)Si el CO2 estuviera sometido a una presion de 50 atm y una temperatura de - 80°C¿en que fase se encuentra? B)cierta masa de CO2 en las mismas condiciones de temperatura y de presion que tu salon de
1 respuestasSi el CO2 es el mayor causante del efecto invernadero podemos afirmar que absorbe radiación a) microondas B )visible c )ultravioleta d) infrarrojo?
Si el CO2 es el mayor causante del efecto invernadero podemos afirmar que absorbe radiación a) microondas B )visible c )ultravioleta d) infrarrojo.
1 respuestasHola me pueden ayudar a responder si es verdadero o falso PLISLas hojas forman parte de las plantas VERDADERO O FALSOEn las hojas entra el CO2 y sale el O2 VERDADERO O FALSO10 PUNTOS ES CIENCIAS NATUR?
Hola me pueden ayudar a responder si es verdadero o falso PLIS Las hojas forman parte de las plantas VERDADERO O FALSO En las hojas entra el CO2 y sale el O2 VERDADERO O FALSO 10 PUNTOS ES CIENCIAS NA
2 respuestasLas hojas y los tallos son los sitios de intercambio gaseoso, alli se toma el CO2 y se expulsa el O2?
Las hojas y los tallos son los sitios de intercambio gaseoso, alli se toma el CO2 y se expulsa el O2. Si a una planta se le retiran la totalidad de las hojas, puede supenerse que : A : Los tallos dup
1 respuestasUn estudiante necesita calcular el volumen de CO2 que se formará a partir de la siguiente reacción :CaCO3 + HCl → CO2↑ + CaCl2 + H2OSi el estudiante hizo reaccionar 50 mL de ácido clorhídrico 0, 8 M s?
Un estudiante necesita calcular el volumen de CO2 que se formará a partir de la siguiente reacción : CaCO3 + HCl → CO2↑ + CaCl2 + H2O Si el estudiante hizo reaccionar 50 mL de ácido clorhídrico 0, 8 M
1 respuestasDoy 23 puntos si respondes esta preguntaa)¿Por qué se considera a una gaseosa una solución sobresaturada?
Doy 23 puntos si respondes esta pregunta a) ¿Por qué se considera a una gaseosa una solución sobresaturada? B) ¿Por qué el CO2 en solución da carácter ácido a la bebida? C) ¿Por qué el CO2 ayuda a p
2 respuestasA partir de 4?
A partir de 4. 4 gramos de un compuesto formado por C, H y O se pueden obtener 8. 8g, de CO2 y 3. 6g de H2O. Si el peso molecular del compuesto es 88 u. M. a Determine su fórmula molecular.
1 respuestasCUESTIÓN 3?
CUESTIÓN 3. - Para la reacción siguiente : 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) ∆H < 0. Razona : a) Si a una misma temperatura, el calor desprendido a volumen constante es mayor, menor o ig
1 respuestasUn tanque de almacenamiento contiene 32?
Un tanque de almacenamiento contiene 32. 7 kg de nitrógeno (N2) a una presión absoluta de 3. 8 atm. ¿Cuál será la presión si el nitrógeno se sustituye por una masa igual de CO2? Resp. 2. 42 atm.
1 respuestasCien gramos de CO2 ocupan un volumen de 55L a una presion de 1 atm1?
Cien gramos de CO2 ocupan un volumen de 55L a una presion de 1 atm 1. Hallar la temperatura 2. Si se aumenta el volumen a 80L y si se mantiene constante la tempratura y cual seria la nueva presion ?
1 respuestas¿ cual es el volumen de co2 producido a 37º c y 100 atm?
¿ cual es el volumen de co2 producido a 37º c y 100 atm. Si 5. 60g de glucosa son usados en la reacion? :
1 respuestasLa contaminacion en una ciudad cierto año fue de 13?
La contaminacion en una ciudad cierto año fue de 13. 500mg de CO2. Si gracias a una nueva campaña por cuidar el medio ambiente se logro que decreciera 480mg cada año durante los ultimos tres años.
1 respuestas¿Cual sera el volumen de una muestra de dióxido de carbono (CO2), medido a una presion de 720 mmHg, si su volumen es de 120 ml a 35 grados centigrados y 500 mmHg cuando la temperatura se incrementa ha?
¿Cual sera el volumen de una muestra de dióxido de carbono (CO2), medido a una presion de 720 mmHg, si su volumen es de 120 ml a 35 grados centigrados y 500 mmHg cuando la temperatura se incrementa ha
1 respuestasDisponemos de 5 Litros de CO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 2°C?
Disponemos de 5 Litros de CO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 2°C.
1 respuestasSe tiene un volumen de CO2 igual a 3000 ml (3 litros) sometido a una presión de 680 mm Hg Si la presión ha variado a 1 atm con 50 mm Hg ¿cuál será el nuevo volumen del CO2?
Se tiene un volumen de CO2 igual a 3000 ml (3 litros) sometido a una presión de 680 mm Hg Si la presión ha variado a 1 atm con 50 mm Hg ¿cuál será el nuevo volumen del CO2?
1 respuestasEl monóxido de carbono puede reaccionar con el vapor de agua a altas temperaturas, según la sighuiente reaccion :CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)Si un recipiente cerrado contiene inicialmente 1, 0 mol de?
El monóxido de carbono puede reaccionar con el vapor de agua a altas temperaturas, según la sighuiente reaccion : CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) Si un recipiente cerrado contiene inicialmente 1, 0 mol
1 respuestas1. Disponemos de 5 Litros de CO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 2°C?
1. Disponemos de 5 Litros de CO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 2°C.
1 respuestas1. Un volumen de 180 mililitros de CO2 se encuentra a - 30, 8 ºC ¿Cuál será el nuevo volumen si la temperatura se incrementa a 0 ºC?
1. Un volumen de 180 mililitros de CO2 se encuentra a - 30, 8 ºC ¿Cuál será el nuevo volumen si la temperatura se incrementa a 0 ºC?
1 respuestas45. Determina el estado en que se encuentra la nieve carbónica (dióxido de carbono, CO2) que se utiliza en algunos efectos especiales de películas si sabes que sublima a - 78ºC?
45. Determina el estado en que se encuentra la nieve carbónica (dióxido de carbono, CO2) que se utiliza en algunos efectos especiales de películas si sabes que sublima a - 78ºC.
1 respuestasEl CO se oxida a CO2 según la ecuación 2CO(g) +O2(g) ⎯→ 2CO2(g)?
El CO se oxida a CO2 según la ecuación 2CO(g) + O2(g) ⎯→ 2CO2(g). Si se mezclan 2 L de CO(g) con 2 Lde O2(g), ¿qué volumen total final se tendrá una vez que la reacción haya llegado a su término, sup
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