Disponemos de 5 Litros de CO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 2°C.
En resumen
Hola! El volumen final del dióxido de carbono es 4, 82mL Resolución Según laLey de Charles : en un proceso a presión constante (isobárico), el volumen de un gas es proporcional ala temperatura absoluta a la que se encuentra.
Hola!
El volumen final del dióxido de carbono es 4, 82mL Resolución
Según laLey de Charles : en un proceso a presión constante (isobárico), el volumen de un gas es proporcional ala temperatura absoluta a la que se encuentra.
La ecuación resulta :
V1 / V2 = T1 / T2
Donde :
V : volumen (L)
T : temperatura absoluta (K)
1 : inicial
2 : final
Se despeja V2, y se sustituyen los valores, se tiene :
Recordar : para convertir una temperatura en grados Celcius a Kelvin se le suma 273.
V2 = (5L) * (2°C + 273)K / (12°C + 273)K
V2 = 4, 82mL
El volumen final del dióxido de carbonoes 4, 82mL
Espero haberte ayudado!
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
A) 1340. 68 ml NH3 ; b) 0. 44 atm ; c) T2 = 870 º K . Para resolver los ejercicios se procede a utilizar las leyes de los gases , de Boyle , Charles , Gay Lussac de la siguiente manera : V1 = 1. 2 Lts NH3 T1 = 17ºC +…
Volumen en CNPT = 22, 4 litros.
Es 1, 25tengo la misma evaluacion y me quedo bien.