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A. Disponemos de un recipiente con 1, 2 Litros de amoniaco(NH3), a una temperatura de 17ºC y una presión de 670 mmHg?

A. Disponemos de un recipiente con 1, 2 Litros de amoniaco(NH3), a una temperatura de 17ºC y una presión de 670 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. A. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el triple y la presión sigue constante. B. La presión en atmósferas si el volumen se duplica y la temperatura sigue constante. C. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.

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En resumen

A) 1340. 68 ml NH3 ; b) 0. 44 atm ; c) T2 = 870 º K . Para resolver los ejercicios se procede a utilizar las leyes de los gases , de Boyle , Charles , Gay Lussac de la siguiente manera : V1 = 1. 2 Lts NH3 T1 = 17ºC + 273 = 290ºK P1 = 670 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.

Mejor respuesta

Magdalenacaal09
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A) 1340.

68 ml NH3 ; b) 0.

44 atm ; c) T2 = 870 º K .

Para resolver los ejercicios se procede a utilizar las leyes de los gases , de Boyle , Charles , Gay Lussac de la siguiente manera : V1 = 1.

2 Lts NH3 T1 = 17ºC + 273 = 290ºK P1 = 670 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.

88 atm a) V2 = ?

Ml T2 = 3 * T1 = 3 * 17ºC = 51ºC + 273 = 324 ºK P2 = P1 constante .

V1 * T2 = V2 * T1 se despeja el V2 : V2 = V1 * T2 / T1 = 1.

2 Lts * 324 ºK / 290ºK = 1.

34 Lts * 1000 ml / 1 L = 1340.

68 ml NH3.

B) P2 = ?

Atm V2 = 2 * V1 = 2 * 1.

2 Lts = 2400 ml T1 = T2 V1 * P1 = V2 * P2 se despeja P2 : P2 = V1 * P1 / V2 = 1200ml * 0.

88 atm / 2400 ml = 0.

44 atm .

C) T2 = ?

ºK P2 = 3 * P1 = 3 * 0.

88 atm = 2.

64 atm V1 = V2 constante .

P1 * T2 = P2 * T1 se despeja T2 : T2 = P2 * T1 / P1 T2 = 2.

64 atm * 290ºK / 0.

88atm = 870 ºK .

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