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A. En el laboratorio tenemos un recipiente de 1, 5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg?

A. En el laboratorio tenemos un recipiente de 1, 5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. A. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante. B. La presión en atmósferas si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura sigue constante. C. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.

10Gianellasalinas8213
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En resumen

Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia que : P1V1 / T1 = P2V2 / T2 De modo que : V1 = 1, 5 LitrosP1 = 479 mmHgT1 = 75ºC a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante. V1 / T1 = V2 / T2 1.

Mejor respuesta

Nati2054
10

Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia que : P1V1 / T1 = P2V2 / T2 De modo que : V1 = 1, 5 LitrosP1 = 479 mmHgT1 = 75ºC a.

El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante.

V1 / T1 = V2 / T2 1.

5 / 75 = V2 / 150V2 = 3 L = 3000 mLb.

La presión en atmósferas si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura sigue constante.

V1P1 = V2P2 1.

5( 479 mmHg) = 0.

75( P2) P2 = 958 mmHgc.

Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.

P1 / T1 = P2 / T2 479 / 75 = 1437 / T2 T2 = 225 ºC = 498.

15 ºK.

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