Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 arm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm mi cuál será la nueva temperatura? .
En resumen
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura?
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm.
Cuál será la nueva temperatura?
Aplicar Ley de Gay - LussacP1 = P2 T1 T2V = constanteP1 = 85 atmT1 = 295 KP2 = 36 atmT2 = ¿?
T2 = 36 atm x 295 K 85 atmT2 = 125 K.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Okey 1 datos v1 = 500ml p1 = 1 atm v2 = ? P2 = 1. 5 at, 2 verificamos que datos requieren la convercion recordar que estos ejercicios se trabajan siempre con las siguiente unidades volumen en L , presion en atm y…
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…