E) En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 125 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?
En resumen
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ?
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781.
25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ?
Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la cual es :
P₁ * V₁ = P₂ * V₂Reemplazando los datos se tiene que : P₁ * V₁ = P₂ * V₂125 atm * 25000 L = 4 atm * V₂V₂ = 3125000 / 4 LV₂ = 781250 LV₂ = 781.
25 m³.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Debes pensar que hay una relación de presión 1 × Volumen 1 = Presión 2 × Volumen 2 Tenemos 80cm³ × 0, 98 atm = 1, 2 atm × Volumen 2 al despejar obtendras el volumen.