Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27°C ¿Hasta qué temperatura debemos calentar este gas para que la presión se duplique. El volumen se mantiene constante a 15L.
En resumen
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273. 15 → TK = 27 + 273.
¡Hola!
Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273.
15 → TK = 27 + 273.
15 → T1 (temperatura inicial) = 300.
15 KP2 (presión final) = 2 * P1 = 2 * 2 → P2 (presión final) = 4 atm T2 (temperatura final) = ?
(en Kelvin)Según la Ley de Charles y Gay - Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, si la presión aumenta, entonces se aumenta su temperatura también.
Luego tendremos la siguiente fórmula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20%5Cdfrac%7BP_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7BP_2%7D%7BT_2%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7B2%7D%7B300.15%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7B4%7D%7BT_2%7D%20" />multiplique los medios por los extremos<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%202%2AT_2%20%3D%20300.15%2A4%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%202%5C%3AT_2%20%3D%201200.6%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20T_2%20%3D%20%5Cdfrac%7B1200.6%7D%7B2%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BT_2%20%3D%20600.3%5C%3AK%7D%7D%20" />¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= )_____________________Si así lo desean en Grados centígrados, tenemos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20TK%20%3D%20T%5C%C2%BAC%20%2B%20273.15%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20600.3%20%3D%20T%5C%C2%BAC%20%2B%20273.15%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20600.3%20-%20273.15%20%3D%20T%5C%C2%BAC%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20327.15%20%3D%20T%5C%C2%BAC%20" />[img = 10]_______________________.
P. V = n R.
T. Si se trata de dos estados de la misma cantidad de gasP´.
V´ = n.
R. T´ igualando tenemos que P.
V / T = P´.
V´ / T´ Si además el volumen es constante, tenemos P / T = P´ / T´ La temperatura debe estar en K 273 + 27 = 300 K Queremos que la nueva presión P´ sea 2PP / 300 = 2P / T´ ; T´ = 2 * 300 = 600 K (600 - 273 = 327 ºC).
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ? Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la…