¿Que volumen ocuparan 500 mL de un gas a 1 atm de presion si se aumenta la presion hasta 1?
¿Que volumen ocuparan 500 mL de un gas a 1 atm de presion si se aumenta la presion hasta 1. 5. , ab temperatura constante?
En resumen
Okey 1 datos v1 = 500ml p1 = 1 atm v2 = ? P2 = 1.
Mejor respuesta
8
Okey
1 datos
v1 = 500ml
p1 = 1 atm
v2 = ?
P2 = 1.
5 at,
2 verificamos que datos requieren la convercion recordar que estos ejercicios se trabajan siempre con las siguiente unidades volumen en L , presion en atm y temperatura en °k
solo cambiaremos el primer volumen
v1 = 500 ml - - - - - - - - - - - - - - 1000 L
v1 = 0.
5 L
3.
Vamos a identificar dependiendo de los datos la formula para desarrollar el ejercicio, como solo nos dan volumen y presion usaremos la ley de boyle donde ( P1 * V1 = P2 * V2)
4 y 5 paso haremos las operaciones entonces :
P1 * V1 = P2 * V2
1 atm * 0.
5 L = 1.
5 atm * V2
0.
5 LATM = 1.
5 atm * v2
0.
5 LATM - - - - - - - - - - - - - - - = V2
1.
5 ATM
V2 = 0.
33 L
Rta
el gas ocupara un volumen de 0, 33 L si la presion aumenta a 1.
5 atm.
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