1. Disponemos de 5 Litros de CO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 2°C.
En resumen
Hola! El volumen final del CO₂es 4, 82mL Explicación LaLey de Charles establece queel volumen de un gas es proporcional ala temperatura absoluta cuando se trata deun proceso isobárico (presión constante).
Hola!
El volumen final del CO₂es 4, 82mL Explicación
LaLey de Charles establece queel volumen de un gas es proporcional ala temperatura absoluta cuando se trata deun proceso isobárico (presión constante).
La ecuación basada en esta ley es la siguiente :
V1 / V2 = T1 / T2
Donde :
V : volumen (L)
T : temperatura absoluta (K)
1 : inicial
2 : final
Se despejaV2, y se tiene :
Para convertir una temperatura en grados Celcius a Kelvin se le suma 273.
V2 = (5L) * (2°C + 273)K / (12°C + 273)K
V2 = 4, 82mL
El volumen final delCO₂es 4, 82mL
Espero haberte ayudado!
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2. 7 Lts temperatura inicial T1 = 12°C Volumen final de SO2 = V2 = ? Temperatura final T2 = 273 . 15° K = 0. 15° C SOLUCIÓN : Transformación : °C = °K - 273 °C = 273. 15 - 273 = 0. 15°C .…
Respuesta : P1 = 100% V1 = 100% T1 = 27°C - - - - 300K. P2 = 120% V2 = 60% T2 = ? 100%100% / 30 = 120%60% / T2. T2 = 216kK = C + 273 216 = C + 273C = - 57C°Explicación : Espero. Que te ayide y cuando yo haga una…