Disponemos de 2, 7 litros de SO2a una temperatura de 12 °C , cual sera el volumen final si se disminuye a una temperatura a 273, 15°K.
En resumen
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2. 7 Lts temperatura inicial T1 = 12°C Volumen final de SO2 = V2 = ? Temperatura final T2 = 273 . 15° K = 0. 15° C SOLUCIÓN : Transformación : °C = °K - 273 °C = 273. 15 - 273 = 0. 15°C .
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2.
7 Lts
temperatura inicial T1 = 12°C
Volumen final de SO2 = V2 = ?
Temperatura final T2 = 273 .
15° K = 0.
15° C SOLUCIÓN : Transformación : °C = °K - 273 °C = 273.
15 - 273 = 0.
15°C .
Para resolver el ejercicio se aplica la ley combinada y se supone
que se realiza el proceso a presion constante ( ley de charles ) de
la siguiente manera : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 Presión constante V1 * T2 = V2 * T1 Se despeja V2 : V2 = V1 * T2 / T1 V2 = 2.
7 Lts * 0.
15°C / 12°C V2 = 0.
03375 Lts .