Una mustra de gas ocupa un volumen de 300ml a una precion de 900mm hg a una temperatura de 200k. Si se disminuye el volumen a 150ml ¿cual sera la temperatura del gas?
En resumen
Datos : dos estados inicial y final V1 = 300ml P1 = 900 mmHg T1 = 200 K V2 = 150 ml T2 = ?
Datos : dos estados inicial y final
V1 = 300ml
P1 = 900 mmHg
T1 = 200 K
V2 = 150 ml
T2 = ?
Al parecer la presion es constante entonces segun la ley de charles
V1 / T1 = V2 / T2 despejando T2 que es el que hace falta tenemos :
T2 = V2xT1 / V1 sustituyendo con los valores que se tienen :
T2 = 0.
150 L x 200 K / 0.
300 L
T2 = 100 K
cabe decir que yo transforme las unidades en litros xq me gusta trabajar asi.
De haberlo dejado en ml el resultado fuera el mismo.
Podrías usar la ecuación : PV = nRT ; RECORDANDO QUE n = masa(m) / peso molecular(M), entonces la ecuación queda que PV = (m / M) RT ; ahora solo despeja M y ya esta (M = mRT / PV).
Va a disminuir, acordate que las moléculas y átomos de gas están muy dispersas en su entorno rebotando todo el tiempo porque tienen una gran energía acumulada, si la temperatura es constante no van a moverse más de lo…
Respuesta : P2 = 0. 876 atmP2 = 665. 76 mmHgExplicación : A un volumen de un gas que está a una temperatura de 85 °C y una presión de 780 mmHg su temperatura disminuye a 28, 34 °C ¿cuál es su presión? Aplicar la ley de…