Dos gramos de un gas ocup un volumen de tres litros a una temperatura de 300K y precion de 0, 82 atm cual es el pesomolecular del gas.
En resumen
Podrías usar la ecuación : PV = nRT ; RECORDANDO QUE n = masa(m) / peso molecular(M), entonces la ecuación queda que PV = (m / M) RT ; ahora solo despeja M y ya esta (M = mRT / PV).
Podrías usar la ecuación : PV = nRT ; RECORDANDO QUE n = masa(m) / peso molecular(M), entonces la ecuación queda que PV = (m / M) RT ; ahora solo despeja M y ya esta (M = mRT / PV).
Aplica la ley de Clapeyron PV = RTn, en tu caso sería :
0.
82x3 = 0.
082x300xn
n equivale al numero de moles del gas, una vez hallado n solo tendrias que hacer la formula m / M = n, masa / peso molecular = numero de moles, y ya obtienes la respuesta.
Y recuerda que la temperatura debe estar siempre en grados Kelvin.
La formula para hallar su peso molecular : Presion x volumen = constante R x temperatura x numero d moles Hallamos numero de moles (n) P x V / R x T recordemos que la constante R es igual a 0, 082atm x L / mol x °K…
V x P = n x R x T n = V x P / R x T m = 2 g V = 3 L R = 0. 0821 (L atm / mol K) T = 300 K P = 0. 82 atm n = 3 L x 0. 82 atm / 0. 0821 (L atm / mol K) (300 K) n = 0. 0998 mol mol = masa / Mm Mm = 2 g / 0. 0998 mol Mm =…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 0, 82 atm V (volumen) = 3 L n (número de mols) = ? R (constante de los gases) = 0, 082 atm. L. mol. K T (temperatura) = 300 K Aplicamos los datos arriba a la Ecuación…
Que volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una precion de 1, 8 atm y el gas se comprime a 860 ccaplicar la ley de BoyleV1 x P1 = V2 x P2Datos : V1 = ¿? P1 = 980 mmHg / 760P1 = 1. 28 atmV2 =…
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.