Dos gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 k y presión de 0?
Dos gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 k y presión de 0. 82 cuál es el peso molecular del gas.
Mejor respuesta
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La formula para hallar su peso molecular : Presion x volumen = constante R x temperatura x numero d moles
Hallamos numero de moles (n) P x V / R x T
recordemos que la constante R es igual a 0, 082atm x L / mol x °K
Reemplazando :
0, 82atm x 3L dividido 0, 82atmxL / mol°Kx 300°K
atm, °K y Lse van y queda = 3 dividido entre 300 = 0, 01 mol.
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Dos gramos de un gas ocup un volumen de tres litros a una temperatura de 300K y precion de 0, 82 atm cual es el pesomolecular del gas?
Podrías usar la ecuación : PV = nRT ; RECORDANDO QUE n = masa(m) / peso molecular(M), entonces la ecuación queda que PV = (m / M) RT ; ahora solo despeja M y ya esta (M = mRT / PV).
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Dos gramos De un gas ocupa un volumen de tres litro a una temperatura de300°k y presión de 0?
V x P = n x R x T n = V x P / R x T m = 2 g V = 3 L R = 0. 0821 (L atm / mol K) T = 300 K P = 0. 82 atm n = 3 L x 0. 82 atm / 0. 0821 (L atm / mol K) (300 K) n = 0. 0998 mol mol = masa / Mm Mm = 2 g / 0. 0998 mol Mm =…
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¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 0, 82 atm V (volumen) = 3 L n (número de mols) = ? R (constante de los gases) = 0, 082 atm. L. mol. K T (temperatura) = 300 K Aplicamos los datos arriba a la Ecuación…
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2 gramos de un gas ocupa un volumen de 3 litros a una temperatura de 300°k y presion de 0?
Aplicar la ley de los gases ideales : P x V = n x R x T n = m / Mm ; d = m / v Sustituir : P x V = m / Mm x R x T Mm = (m x R x T) / V x P Datos : m = 2 g T = 300 K P = 0. 82 atm R = 0. 082 (L atm / mol K) V = 3 L…
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