. Disponemos de 2, 7 litros de SO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 273, 15°K.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Isamichelle
En resumen
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2. 7 litros temperatura inicial T1 = 12°C Volumen final de SO2 = V2 = ? Temperatura final T2 = 273. 15°K = 0. 15° C transformación : °C = °K - 273 °C = 273. 15 - 273 °C = 0.
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2.
7 litros temperatura inicial T1 = 12°C Volumen final de SO2 = V2 = ?
Temperatura final T2 = 273.
15°K = 0.
15° C
transformación : °C = °K - 273 °C = 273.
15 - 273 °C = 0.
15° C Para resolver el ejercicio se aplica la ley combinada y se supone que se realiza el proceso a presión constante ( Ley de Charles) de la siguiente manera : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 presión constante V1 * T2 = V2 * T1 Se despeja V2 : V2 = V1 * T2 / T1 V2 = 2.
7 Lts * 0.
15°C / 12°C V2 = 0.
03375 Lts .
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2. 7 litros temperatura inicial T1 = 12°C Volumen final de SO2 = V2 = ? Temperatura final T2 = 273. 15°K = 0. 15° C transformación : °C = °K - 273 °C = 273.
Hola! El volumen final del CO₂es 4, 82mL Explicación LaLey de Charles establece queel volumen de un gas es proporcional ala temperatura absoluta cuando se trata deun proceso isobárico (presión constante). La ecuación…
Volumen inicial de SO2 = V1 = 2. 7 Lts temperatura inicial T1 = 12°C Volumen final de SO2 = V2 = ? Temperatura final T2 = 273 . 15° K = 0. 15° C SOLUCIÓN : Transformación : °C = °K - 273 °C = 273. 15 - 273 = 0. 15°C .…
Respuesta : P1 = 100% V1 = 100% T1 = 27°C - - - - 300K. P2 = 120% V2 = 60% T2 = ? 100%100% / 30 = 120%60% / T2. T2 = 216kK = C + 273 216 = C + 273C = - 57C°Explicación : Espero. Que te ayide y cuando yo haga una…