El CO se oxida a CO2 según la ecuación 2CO(g) + O2(g) ⎯→ 2CO2(g). Si se mezclan 2 L de CO(g) con 2 Lde O2(g), ¿qué volumen total final se tendrá una vez que la reacción haya llegado a su término, suponiendo que no hay cambio en la temperatura y en la presión total.
ax² + bx + c = 0
En resumen
- De acuerdo a la reacción dada. 2 CO(g) + O₂(g) → 2 CO₂(g) - Se requieren reacciónar 2 moles de CO con 1 mol de O₂ para formar 2 moles de CO₂.
- De acuerdo a la reacción dada.
2 CO(g) + O₂(g) → 2 CO₂(g) - Se requieren reacciónar 2 moles de CO con 1 mol de O₂ para formar 2 moles de CO₂.
- es decir cuando se mezclan 2L de CO con 2 L de O₂, el volumen total de la mezcla sera : - Aplicando la Ley de los Gases : PV = nRT → n = PV / RT (1)Donde : R = 0, 08206 atm.
L / mol °CAsí para cada uno de los componentes el número de moles será : nco = P x 2L / RTno₂ = P x 2L / RTnco₂ = P x V / RT - Como no hay cambios en la temperatura, ni la presión total y R : la constante de los gases es igual, se tiene de acuerdo a la reacción : nco + no₂ → nco₂P 2L / RT + P 1L / RT → P2L / RTP / RT (2 L + 1L) → P / RT (2L) + 1LO₂ - Simplificando de cada lado de la reacción el término P / RT2 L CO + 1L O₂ → 2 L CO₂ + 1 L O₂ - Lo que significa que la mezcla total será igual a 3 L , 2 L de CO₂ más 1 L de O₂ excedente, que no reacciona.
Debes pensar que hay una relación de presión 1 × Volumen 1 = Presión 2 × Volumen 2 Tenemos 80cm³ × 0, 98 atm = 1, 2 atm × Volumen 2 al despejar obtendras el volumen.
La presion parcial de un gas es : Pi = xiP(T)Donde Pi = presion parcialxi = fraccion molarP(T) = presion total.