Cien gramos de CO2 ocupan un volumen de 55L a una presion de 1 atm 1. Hallar la temperatura 2. Si se aumenta el volumen a 80L y si se mantiene constante la tempratura y cual seria la nueva presion ?
En resumen
Hola. Usemos la formula de la ley de los gases ideales ; T = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BPV%7D%7Bn.R%7D%20" /> Donde ; P = presion V = volumen n = Masa molar (n = masa / masa molar) R = Constante universal de los gases ideales (0, 082 L. Atm / mol .
Hola.
Usemos la formula de la ley de los gases ideales ; T = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BPV%7D%7Bn.R%7D%20" />
Donde ;
P = presion
V = volumen
n = Masa molar (n = masa / masa molar)
R = Constante universal de los gases ideales (0, 082 L.
Atm / mol .
K)
k = kelvin
m = 100g
Tenemos todas nos faltaría numero de moles en la figura esta resuelto todo.
Seria de 20 litros. P1 . V1 = P2 . V2 V2 = P1 . V1 / P2 V2 = 10 . 4 / 2 = 20 litros : ).
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 1 atmVo (volumen inicial) = 12 LP (presión final) = 1. 5 atmV (volumen final) = ? (en L)Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura…
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 1. 00 atmV2 = ? P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 5. 00 atmV2 = ? P1×V1 =…