El volumen de una cierta cantidad gas es de 10 Lt a una presión de 4 atm ¿ cuál es el volumen si se disminuye la presión a 2 atm mientras la temperatura se mantiene constante?
En resumen
Seria de 20 litros. P1 . V1 = P2 . V2 V2 = P1 . V1 / P2 V2 = 10 . 4 / 2 = 20 litros : ).
Seria de 20 litros.
P1 . V1 = P2 .
V2
V2 = P1 .
V1 / P2
V2 = 10 .
4 / 2 = 20 litros : ).
Como la temperatura es constante sabemos que en la relación PV = nRT, nRT se mantiene constante entonces hacemos una igualacion de estados.
P1V1 = P2V2
4atm(10Lt) = 2atm(V2)
V2 = ((4atm(10Lt)) / 2atm
V2 = 20Lt
Saludos y suerte.
Bien, para empezar, esa es la ley de Boyle y has planteado mal el problema porqué no has puesto la presión inicial.
Aqui tienes la respuesta.
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.…
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 1. 00 atmV2 = ? P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 5. 00 atmV2 = ? P1×V1 =…
Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 725 mL / 1000 = 0. 725 LP1 = 0. 970 atmV2 ¿? P2 = 0. 541 atmcalcular V2 V2 = (P1 v V1) / P2V2 = ( 0. 970 atm x 0. 725 L) / 0. 541 atmV2 = 1. 299 L ≈ 1. 3 Lconvertir L a mLmL =…