Tenemos un gas a 1, 6 atm de presion?
Tenemos un gas a 1, 6 atm de presion. Aumentamos la presión hasta 3 atm, y obtenemos un volumen de 200 mL. Si hemos mantenido la temperatura constante, calcula el volumen inicial del gas.
En resumen
La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Puede expresarse como : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 1, 6 atmV₁ = ? P₂ = 3 atmV₂ = 0, 2 l (200 ml .
Mejor respuesta
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La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales.
Puede expresarse como : P₁ .
V₁ = P₂ .
V₂ (1)DatosP₁ = 1, 6 atmV₁ = ?
P₂ = 3 atmV₂ = 0, 2 l (200 ml .
1 l / 1000 ml)Despejando en (1)V₁ = P₂ .
V₂ / P₁Reemplazando : V₁ = 3 atm .
0, 2 l / 1, 6 atmV₁ = 0, 375 l = 375 ml (0, 375 l .
1000 ml / l)El volumen inicial era 375 ml, al aumentar la presión el volumen disminuyó proporcionalmente.
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