Tenemos un gas a 1, 6 atm de presion?
Tenemos un gas a 1, 6 atm de presion. Aumentamos la presion a 3 atm, y obtenemos un volumen de 200 ml. Si hemos mantenido la temperatura constante, calcula el volumen inicial del gas.
En resumen
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ .
Mejor respuesta
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.
Matemáticamente : P₁ .
V₁ = P₂ .
V₂ (1)DatosP₁ = 1, 6 atmV₁ = ?
P₂ = 3 atmV₂ = 0, 2 l (200 ml .
1 l / 1000 ml)Despejando V₁ en (1)V₁ = P₂ .
V₂ / P₁Reemplazando : V₁ = 3 atm .
0, 2 l / 1, 6 atmV₁ = 0, 375 lV₁ = 375 ml (0, 375 l x 1000 ml / l)El volumen inicial era 375 ml.
Al aumentar la presión (1, 6 atm a 3 atm) el volumen ha disminuido en la misma proporción (375 ml a 200 ml).
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : nesesito ayuda.
Explicación : tenemos un gas de 1, 6 atm de presión y una temperatura de 20°C.
Aumentamos la presión hasta 3 atm, manteniendo su volumen constante.
Calcula la temperatura final del gas.
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