El volumen de una muestra de gas es de 500 ml a una presion de 1. 50 atm. Si la temperatura se mantiene constante ¿ cual es el volumen de la muestra a una presion de 1. 00 atm ? 5. 00 atm? 0. 500 atm?
En resumen
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 1. 00 atmV2 = ? P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 5. 00 atmV2 = ?
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1.
50 atmP2 = 1.
00 atmV2 = ?
P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1.
50 atmP2 = 5.
00 atmV2 = ?
P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 5, 00×V20, 75 = 5, 00×V20, 75÷5, 00 = V20, 15 litros = V2
3ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1.
50 atmP2 = 0.
500 atmV2 = ?
P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 0, 500×V20, 75 = 0, 500×V20, 75÷0, 500 = V21, 5 litros = V2.
Seria de 20 litros. P1 . V1 = P2 . V2 V2 = P1 . V1 / P2 V2 = 10 . 4 / 2 = 20 litros : ).
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.…