El volumen de un gas es de 2 litros con temperatura a 17°c, con una presión 7 mm de He. Si el volumen aumenta a 4 litros y se mantiene la temperatura constante . ¿que presión se está ejerciendo sobre el gas?
En resumen
∙ = ∙ V1 = 2 L P1 = 740 / 760 = 0. 973 atm V2 = 4 L p2 = ? P2 = V1· P1 `````````` V2 P2 = 0. 973 atm · 2 L ```````````````````````` 4 L P2 = 0. 487 atm temperatura es constante.
∙ =
∙
V1 = 2 L
P1 = 740 / 760 = 0.
973 atm
V2 = 4 L
p2 = ?
P2 = V1· P1 `````````` V2
P2 = 0.
973 atm · 2 L ```````````````````````` 4 L
P2 = 0.
487 atm
temperatura es constante.
Respuesta : P1 V1 = P2 V2 ⇒despejamos P2 = P1 V1÷ V2 ⇒dividimos (reemplazamos los valores )P2 = (740 mm de Hg)(2L) ÷ 4LP2 = 370 mm de Hg Explicación :
Esto está relacionado con la ley de boyle. Que dice que la presión es inversamente proporcional al volumen, es decir, si la presión aumenta el volumen disminuye, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Siempre y…
A. falso b. Verdadero.
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 1 atmVo (volumen inicial) = 12 LP (presión final) = 1. 5 atmV (volumen final) = ? (en L)Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura…