Se tiene un volumen de CO2 igual a 3000 ml (3 litros) sometido a una presión de 680 mm Hg Si la presión ha variado a 1 atm con 50 mm Hg ¿cuál será el nuevo volumen del CO2?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Jeank03
En resumen
Hola el nuevo volumen es 2. 518 L o 2518 ml. Saludos. Te agrego procedimiento.
Hola el nuevo volumen es 2. 518 L o 2518 ml. Saludos. Te agrego procedimiento.
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…
Respuesta : Datos V₁ = 8 lP₁ = 730 mmHg P₂ = 760 mmHg V₂ = XP₁ × V₁ = P₂ × V₂ V₂ = P₁ × V₁ P₂V₂ = 8 l × 730 mmHg 760 mmHgV₂ = 7, 68 l2. - Datos V₁ = 2 l V₂ = 4 l T = 17 ºC P₁ = 740 mmHg P₂ = XP₁ × V₁ = P₂ × V₂P₂ = P₁ ×…
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ? Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la…
