Supongamos que una mezcla de gases contiene helio y oxigeno. Si la presion parcial del helio es igual a la presion parcial del oxigeno, ¿que se puede decir acerca del numer de atomos de helio con respecto al numero de moleculas de oxigeno? Justifica tu respuesta.
En resumen
Si una mezcla de los gases helio y oxígeno se encuentran en un recipiente a la misma temperatura : Si sus presiones parciales son iguales, entonces la cantidad de moles de los gases también son iguales.
Si una mezcla de los gases helio y oxígeno se encuentran en un recipiente a la misma temperatura : Si sus presiones parciales son iguales, entonces la cantidad de moles de los gases también son iguales.
Esto se deduce a partir de la Ley de los Gases Ideales, cuya expresión matemática es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BP%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT%7D" />En donde, P = presión del sistema.
V = Volumen del sistema.
N = número de moles de los gases.
T = temperatura del sistema.
R = contante de los gases ideales (0, 082 atm×L / mol׺K).
Si en el sistema, los gases se encuentran en un recipiente con volumen fijo y bajo la misma temperatura.
La presión parcial de estos será igual, si también el número de moles (n) es similar.
Respuesta : 1, 25Explicación : O2 = 40g / 32g = 1, 25 moles.
La presión total del sistema (mezcla de helio, argón y oxígeno) es : 5. 8 atmExplicación : John Dalton estableció que cuando se ponen en un recipiente varios gases, la presión de la mezcla de gases es igual a la suma de…