Una mezcla de 40 g de oxigeno y 60 g de metano se coloca en un recipiente a la presión de 600mm hg ¿ cual será la presión parcial del oxigeno molecular ?
En resumen
Respuesta : 1, 25Explicación : O2 = 40g / 32g = 1, 25 moles.
Respuesta : 1, 25Explicación : O2 = 40g / 32g = 1, 25 moles.
Mm O2 = 32 g / mol CH4 = 16 g / mol
1.
Calcular moles
n O2 = 40 g / 32 g / mol = 1.
25 moles
n CH4 = 60 g / 16 g / mol = 3.
75 moles
2.
Calcular moles totales
n totales = n O2 + nCH4
n totales = 1.
25 moles + 3.
75 moles = 5 moles
3.
Calcular fracción molar
X O2 = 1.
25 moles / 5 moles = 0.
25
X CH4 = 3.
75 moles / 5 moles = 0.
75
4.
Calcula Pp = X · Pt (Ley de Raoult)
Pp O2 = 600 mmHg x 0.
25 = 150 mmHg
Pp CH4 = 600 mmHg x 0.
75 = 450 mmHg.
1 - B)) Pm = Presión de la mezcla : 100ml(100mmHg) + 200ml(150mmHg) = 300ml(Pm), luego Pm = 133, 33 mmHg. Rpta. 1 - a)) (100ml / 300ml)(100mmHg) = 33, 33 mmHg. Rpta. (200ml / 300ml)(150mmHg) = 100mmHg. Rpta. 2 - a))…
El peso de Oxígeno en la mezcla, tiene un valor de 512 g O2. El peso de Oxígeno en la mezcla se calcula mediante el planteamiento de que la presión parcial del oxígeno es el doble de la del nitrógeno, de la siguiente…
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