En una mezcla gaseosa formada por oxigeno y nitrógeno, la presión parcial del oxigeno es el doble de la del nitrógeno. Determinar el peso de oxigeno en la mezcla si en esta hay 8 moles de nitrógeno. Respt : 512 g de O2.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Leonardomc170
En resumen
El peso de oxígeno que hay en la mezcla es de : 512 gramosDatos : P (O₂) = 2 P(N₂)P total = P(O₂) + P(N₂)n (N₂) = 8 molesExplicación : 1. Se halla la presión total de la mezcla : P total = P(O₂) + P(N₂)P total = 2 P(N₂) + P(N₂)P total = 3 P(N₂)2.
El peso de oxígeno que hay en la mezcla es de : 512 gramosDatos : P (O₂) = 2 P(N₂)P total = P(O₂) + P(N₂)n (N₂) = 8 molesExplicación : 1.
Se halla la presión total de la mezcla : P total = P(O₂) + P(N₂)P total = 2 P(N₂) + P(N₂)P total = 3 P(N₂)2.
Se halla la fracción molar del nitrógeno : P (N₂) = X (N₂) * P totalP (N₂) = X (N₂) * 3 P(N₂)X (N₂) = P (N₂) / 3 P(N₂)X (N₂) = 1 / 33.
Se hallan los moles totales con la fracción molar del nitrógeno : X (N₂) = n N₂ / n totales1 / 3 = 8 moles / n totalesn totales = 8 moles * 3n totales = 24 moles4.
Se hallan los moles de oxígeno : n totales = n O₂ + n N₂24 moles = n O₂ + 8 molesn O₂ = 16 moles5.
Se convierten los moles a gramos : 16 moles O₂ * (32 g O₂ / 1 mol O₂) = 512 g O₂.
El peso de oxígeno que hay en la mezcla es de : 512 gramosDatos : P (O₂) = 2 P(N₂)P total = P(O₂) + P(N₂)n (N₂) = 8 molesExplicación : 1.
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