Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0, 91atm y se sabe que la mezcla contiene 0, 050 moles de Nitrógeno. Calcular la presión del Oxígeno y las moles de Oxígeno. Resp. 0, 2984 atm ; 0, 0244.
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En resumen
Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0, 91atm y se sabe que la mezcla contiene 0, 050 moles de Nitrógeno. Calcular la presión del Oxígeno y las moles de Oxígeno. Resp.
Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C.
La presión total de la mezcla gaseosa es 0, 91atm y se sabe que la mezcla contiene 0, 050 moles de Nitrógeno.
Calcular la presión del Oxígeno y las moles de Oxígeno.
Resp.
0, 2984 atm ; 0, 02441.
Calcular moles de la mezcla aplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TV = 2 LP = 0.
91 atmT = 25 + 273 = 298 KR = 0.
0821 (L atm / mol K)n = ( 2 L x 0.
91 atm) / (0.
0821 (L atm / mol K) x 298 Kn = 0.
0744 moles de la mezcla2.
Calcular moles de O2n mezcla = nO2 + nN2 despejar n O2n O2 = 0.
0744 moles - 0.
05 molesn O2 = 0.
0244 moles3.
Calcular presion del oxígenoP mezcla = p O2 x nn = n O2 / n mezclan = 0.
0244 / 0.
0744 = 0.
3279P O2 = x 0.
91 atmP O2 = 0.
3279 x 0.
91 atmP O2 = 0.
29838 atm.
Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0, 91atm y se sabe que la mezcla contiene 0, 050 moles de Nitrógeno.
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