En un recipiente de 0. 58 galones de capacidad se recogen 5 litros de oxígeno medidos a la presión de 29. 4 psi y 10 litros de nitrógeno la presión de 4 atm. Se deja salir 25 l de la mezcla gaseosa a la presión de 1 ATM. Calcular la presión final, la masa de oxígeno y nitrógeno recipiente. La temperatura constante 77 grados Fahrenheit.
En resumen
La presión final de la mezcla es de Pt = 12. 5 atmla masa del oxigeno es de 65. 4 gr y del nitrógeno es 22. 92 grExplicación paso a paso : Datos del enunciado : T = 77°F = 25°C = 298°KV = 0. 58gal = 2LVO2 = 5LPO2 = 29. 4Psi * 1atm / 14.
La presión final de la mezcla es de Pt = 12.
5 atmla masa del oxigeno es de 65.
4 gr y del nitrógeno es 22.
92 grExplicación paso a paso : Datos del enunciado : T = 77°F = 25°C = 298°KV = 0.
58gal = 2LVO2 = 5LPO2 = 29.
4Psi * 1atm / 14.
69Psi = 2atmVN2 = 10LPN2 = 4atmVs = 25LPs = 1atmCalculamos la masa de ambos usando la ecuación de gases ideales : PV = nRTDonde : n = m / MM (O2) = 32gr / molM (N2) = 28gr / molOrdenando y despejando mm = PVM / RTmO2 = (2atm * 5L * 32gr / mol) / 0.
082 atm L / °K mol * 298°KmO2 = 13.
095 grmN2 = (4atm * 10L * 28gr / mol) / 0.
082 atm L / °K mol * 298°KmN2 = 45.
834 grPresión total en el recipiente de V = 2.
2LP02 = (13.
095gr * 0.
082 atm L / °K mol * 298°K) / 32gr * 2LPO2 = 4.
999 atmPN2 = (45.
834 gr * 0.
082 atm L / °K mol * 298°K) / 28gr * 2LPN2 = 19.
99 atmPt = 4.
999amt + 19.
99atmPt = 25 atmUsando la relación de gases ideales : 25atm V1 = 1atm * 25LV1 = 1La) Como el volumen se reduce de 2L a 1L : Luego Pf = 25atm / 2 = 12.
5atmb) mO2 Y mN2 al final : mO2 = (25atm * 2L * 32gr / mol) / 0.
082 atm L / °K mol * 298°KmO2 = 65.
4 grmN2 = (10atm * 2L * 28gr / mol) / 0.
082 atm L / °K mol * 298°KmN2 = 22.
92 gr.
Respuesta : Pará la masa del O2 final de donde saco la presión de 25 atm y para el N2 presión de 10 atm.
Según la fórmula de la Ley deBoyle P1V1 = P2V2, se necesitarían 324 atm. Esto coincide con la Ley, que dice : a mayor presión, menor volumen. Recuerda convertir mL a L : ).
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
Mediante la ecuacion : P1V1 = P2V210 atm * 30 L = 20 atm * V2Despejando V2V2 = 10 * 30 / 20 = 15 Litros.
Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0, 91atm y se sabe que la mezcla contiene 0, 050 moles de Nitrógeno. Calcular la presión del…
Respuesta : Explicación :