Cierta masa de gas ocupa un recipiente de 20. 0 litros a una presión desconocida. Se llena con parte del mismo otro recipiente de 4. 0 litros a la presión de 1. 0 atm. Sí la presión del recipiente es ahora 2. 0 atm. ¿cuál era la presión inicial?
Un recipiente de 4, 0 L contiene 7, 0 gramos de un gas a 1, 2 atm de presión y 303 K de temperatura.
Determina la masa molar del gas.
EJERCICIO 5.
Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 mm Hg y ocupa un volumen de 20, 5 L.
Si se considera que el volumen es constante. Se utiliza la ecuacion de Gay - Lussac = de la cual despeja P2 y sistituyes Recuerda devisar tus unidades, debes obtener atm. Bonito dia !
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
P1 x V1 = V2 x P2 V1 = 9 L P1 = 34 atm. V2 = 5 L P2 = ? P2 = 9L x 34 atm `````````````````` 5 L P2 = 61. 2 atm.
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.
Tenemos : Pa(presion H2) = 0, 098 atm na(moles de H2) = 0, 5 mol nb(moles de N2) = ? NT(moles totales) = na + nb (Ptotal = (Pa)(nT) / na Obtendremos primero nb 22. 4L / mol nb = (0, 5L) / (22. 4L / mol) = 0, 0223 mol…
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
