Cierta masa de gas ocupa un recipiente de 20. 0 litros a una presión desconocida. Se llena con parte del mismo otro recipiente de 4. 0 litros a la presión de 1. 0 atm. Sí la presión del recipiente es ahora 2. 0 atm. ¿cuál era la presión inicial?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Nohemims84p6u0pm
Un recipiente de 4, 0 L contiene 7, 0 gramos de un gas a 1, 2 atm de presión y 303 K de temperatura.
Determina la masa molar del gas.
EJERCICIO 5.
Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 mm Hg y ocupa un volumen de 20, 5 L.
Si se considera que el volumen es constante. Se utiliza la ecuacion de Gay - Lussac = de la cual despeja P2 y sistituyes Recuerda devisar tus unidades, debes obtener atm. Bonito dia !
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
Tenemos : Pa(presion H2) = 0, 098 atm na(moles de H2) = 0, 5 mol nb(moles de N2) = ? NT(moles totales) = na + nb (Ptotal = (Pa)(nT) / na Obtendremos primero nb 22. 4L / mol nb = (0, 5L) / (22. 4L / mol) = 0, 0223 mol…
