Un recipiente contiene 0, 5 moles de H2 a una presión de 0, 098 atm y se le adicionan 0, 5 litros de N2 que ejercen una presión de 0, 051 atm. ¿Cuál es la presión total del recipiente?
En resumen
Tenemos : Pa(presion H2) = 0, 098 atm na(moles de H2) = 0, 5 mol nb(moles de N2) = ? NT(moles totales) = na + nb (Ptotal = (Pa)(nT) / na Obtendremos primero nb 22. 4L / mol nb = (0, 5L) / (22.
Tenemos :
Pa(presion H2) = 0, 098 atm
na(moles de H2) = 0, 5 mol
nb(moles de N2) = ?
NT(moles totales) = na + nb
(Ptotal = (Pa)(nT) / na
Obtendremos primero nb
22.
4L / mol
nb = (0, 5L) / (22.
4L / mol) = 0, 0223 mol
Entonces :
nT(moles totales) = 0, 0223 + 0, 5 = 0, 5223 mol
Sustituimos en la formula de Presión Total (PT)
PT = (Pa)(nT) / na
PT = (0, 098)(0, 5223) / 0, 5 = 0, 102 atm
Presión Total en el recipiente = 0, 102 atm.
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
Pase temperatura a kelvin.
Respuesta : Explicación :
Respuesta : Explicación : Datos : Formula : Sustitucion : V₁ = 10 L P₁ = 10 atm V₂ = P₁V₁T₂ / P₂T₁ V₂ = 10atm * 10L * 288K / 4atm * 298kT₁ = 25 ºC = 298 K P₂ = 4 atm Resultado : T₂ = 15 ºC = 288 K V₂ = 24. 1610LV₂ = ?