19. En una mezcla gaseosa formada por Oxígeno y Nitrógeno, la presión parcial del Oxígeno es el doble de la del Nitrógeno. Determinar el peso de Oxígeno en la mezcla, si en ésta hay 8 moles de Nitrógeno.
En resumen
El peso de Oxígeno en la mezcla, tiene un valor de 512 g O2.
El peso de Oxígeno en la mezcla, tiene un valor de 512 g O2.
El peso de Oxígeno en la mezcla se calcula mediante el planteamiento de que la presión parcial del oxígeno es el doble de la del nitrógeno, de la siguiente manera : Mezcla gaseosa de O2 y N2 PpO2 = 2 * PpN2 peso de O2 = ?
8 moles N2 Pp = X * Pt PpO2 = 2 * PpN2 XO2 * Pt = 2 * XN2 * Pt se elimina Pt y queda : XO2 = 2 * XN2 moles O2 / moles totales = 2 * moles N2 / moles totales moles O2 = 2 * moles N2 Para 8 moles N2 , se obtiene : moles O2 = 2 * 8 moles N2 moles O2 = 16 moles 16 moles O2 * 32 g O2 / 1 mol O2 = 512 g O2.
Flúor(F), cloro(Cl), bromo(Br), yodo(I), astato(At) y ununseptio(Uus) eso creeo.
La que falta es Vapor de agua.
N₂ + 2 O₂ → 2 NO₂ ? Mol + 0, 24 mol 0, 24 mol O₂ × 1 mol N₂ = 0, 12 mol N₂ 2mol O₂.
Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0, 91atm y se sabe que la mezcla contiene 0, 050 moles de Nitrógeno. Calcular la presión del…