Se tiene un recipiente de 44. 8 L lleno con 2 moles de nitrogeno gaseoso a 273 k. Si a ese mismo recipiente se le agrega 1 mol de oxigeno gaseoso y 3 moles de nitrogeno gaseoso, calcula la presion final de la mezcla y las presiones parciales de cada uno de los gases.
En resumen
Determinamos la presión final de la mezcla de gases y la presión parcial de cada uno de los gases. La presión final de la mezcla es P = 3 atm. Las presiones parciales son P N₂ = 2, 5 atm y P O₂ = 0, 5 atm.
Determinamos la presión final de la mezcla de gases y la presión parcial de cada uno de los gases.
La presión final de la mezcla es P = 3 atm.
Las presiones parciales son P N₂ = 2, 5 atm y P O₂ = 0, 5 atm.
Datos : Volumen : V = 44, 8 LTemperatura : T = 273 ºKContante de los gases ideales : R = 0, 082 atm×L / mol׺KCantidad inicial de gas : 2 moles de N₂.
Procedimiento : Al recipiente se agrega 1 mol de O₂ y 3 moles de N₂.
La presión del sistema la determinamos a partir de la ecuación de los gases ideales : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BP%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT%7D%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20%5Cquad%20P%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7Bn%2AR%2AT%7D%7D%7B%5Cbig%7BV%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7B%286%29%2A0%2C082%2A273%7D%7D%7B%5Cbig%7B44%2C8%7D%7D%20%3D%203%20%5C%3Aatm" />Como dentro del recipiente se encuentran 6 moles de gas, la presión de la mezcla será 3 atm.
Sin embargo, cada gas se comporta de forma independiente.
Por eso en el sistema se encontrará 1 mol de O₂ y 5 moles de N₂.
Así las presiones parciales de los gases será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20O_2%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7B%281%29%2A0%2C082%2A273%7D%7D%7B%5Cbig%7B44%2C8%7D%7D%20%3D%200%2C5%20%5C%3Aatm" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20N_2%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7B%285%29%2A0%2C082%2A273%7D%7D%7B%5Cbig%7B44%2C8%7D%7D%20%3D%202%2C5%20%5C%3Aatm" />.
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