Si 100 ml de oxigeno contenidos en un recipiente ejerce una presión de 100 torr y 200 ml de hidrogeno contenidos en otro recipiente ejerce una presión de 150 torr se mezclan conectando los dos recipie?

1 - B)) Pm = Presión de la mezcla : 100ml(100mmHg) + 200ml(150mmHg) = 300ml(Pm), luego Pm = 133, 33 mmHg.

Rpta.

1 - a)) (100ml / 300ml)(100mmHg) = 33, 33 mmHg.

Rpta.

(200ml / 300ml)(150mmHg) = 100mmHg.

Rpta.

2 - a)) 456mmHg(1atm / 560 mmHg) = 0, 8143 atm.

Rpta.

34cm Hg(10 mm Hg / 1cm)(1atm / 560mmHg) = 0, 6071 mmHg.

Rpta.

3)) Presión del gas seco : 740 - 24 = 716 mmHg.

Recuerda que 27°C = 300 K.

Entonces :

750ml(1L / 1000 ml)(716 / 760)(273 / 300)(1mol - g N2 / 22, 4 L CN) = 0, 0287 mol - g N2.

Rpta.

En gramos : 0, 0287 mol - g N2( 28g N2 / 1mol - g N2) = 0, 803 g N2.

Rpta.

Que tengas un maravilloso día.

Saludos.