La presión en un recipiente que contiene hidrógeno es 860 torr a 5°C?
La presión en un recipiente que contiene hidrógeno es 860 torr a 5°C. Si el recipiente se calienta a 33°C. ¿cuál será su presión? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Beluky
En resumen
Respuesta : P2 = 1. 25 atmP2 = 950 torrExplicación : La presión en un recipiente que contiene hidrógeno es 860 torr a 5°C. Si el recipiente se calienta a 33°C. ¿Cuál será su presión? Aplicar la Ley de Gay - Lussac : P1 / T1 = P2 / T2P1 = 860 Torr / 760 = 1.
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Mejor respuesta
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Respuesta : P2 = 1.
25 atmP2 = 950 torrExplicación : La presión en un recipiente que contiene hidrógeno es 860 torr a 5°C.
Si el recipiente se calienta a 33°C.
¿Cuál será su presión?
Aplicar la Ley de Gay - Lussac : P1 / T1 = P2 / T2P1 = 860 Torr / 760 = 1.
132T1 = 5 ºC + 273.
15 = 278.
15P2 = ¿?
T2 = 33 ºC + 273.
15 = 306.
15 Kcalcular P2P2 = P1 x T2 T1P2 = 1.
132 atm x 306.
15 K 278.
15 KP2 = 1.
25 atmP2 = 950 torr.
Preguntas frecuentes
La presión en un recipiente que contiene hidrógeno es 860 torr a 5°C?
Respuesta : P2 = 1. 25 atmP2 = 950 torrExplicación : La presión en un recipiente que contiene hidrógeno es 860 torr a 5°C. Si el recipiente se calienta a 33°C. ¿Cuál será su presión?
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Un recipiente contiene 50?
Ok, para resolver ello usarás la relación conocida : Al inicio tienes : V1 = 50 LP1 = 742 TorrT1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 KLuego tienes : V2 = ? P2 = 1 atm = 760 TorrT2 = 20 °C = 293 K Ojo que cuando te dicen…
2 respuestas 8
Si 100 ml de oxigeno contenidos en un recipiente ejerce una presión de 100 torr y 200 ml de hidrogeno contenidos en otro recipiente ejerce una presión de 150 torr se mezclan conectando los dos recipie?
1 - B)) Pm = Presión de la mezcla : 100ml(100mmHg) + 200ml(150mmHg) = 300ml(Pm), luego Pm = 133, 33 mmHg. Rpta. 1 - a)) (100ml / 300ml)(100mmHg) = 33, 33 mmHg. Rpta. (200ml / 300ml)(150mmHg) = 100mmHg. Rpta. 2 - a))…
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